**氧化催化劑是以復合多孔高強度的硅鋁、氧化鋁、鈦鋁、碳硅鋁等類型為催化載體，采用過渡金屬、稀土、貴金屬等為活性組份，具有臭氧消耗低，抗壓強度大，去除效率高，使用壽命長等特點，產品可用于芬頓氧化、臭氧氧化、電催化氧化、可生化等工藝，現已廣泛用于印染、養殖、電鍍、造紙、皮革、農藥、醫藥、焦化、石化、精細化工、化工園區、垃圾滲透液、市政等行業的高濃度難降解有機污水預處理及深度處理。常見臭氧氧化催化劑根據其基材的不同分為陶基臭氧氧化催化劑、鋁硅基臭氧氧化催化劑、鋁硅基臭氧氧化催化劑和活性炭基臭氧氧化催化劑。各種型號催化劑對比見下表。

表1 各種型號催化劑對比

根據負載不同的有效催化成分，催化劑又分為金屬催化劑、金屬氧化物催化劑。

（1）（負載）金屬催化劑

通過一定方式制備的金屬催化劑能夠促使水中臭氧分解, 產生具有極強氧化性的自由基, 從而顯著提高其對水中高穩定性有機物的分解效果。許多金屬可用于催化臭氧氧化過程中, 如鈦、銅、鋅、鐵、鎳、錳等。

（2）金屬氧化物

金屬氧化物的合理選用可直接影響催化反應機理和效率。一般金屬氧化物表面上的羥基基團是催化反應的活性位，它通過向水中釋放質子和羥基，發生離子交換反應而從水中吸附陰離子和陽離子，形成Bronsted酸位，而該酸位通常被認為是金屬氧化物的催化中心。下面以幾種被廣泛進行了研究的金屬氧化物催化劑TiO₂、Al₂O₃ 、MnO₂做詳細介紹。

1）二氧化鈦TiO₂

TiO₂一般用作光催化反應，但是它對水中有機物的催化臭氧化也有很好的效果，既可以單獨作為臭氧化反應的催化劑，又可以和紫外光一起共同催化臭氧化。相對于單獨臭氧氧化體系，多相催化臭氧化法對污染物的去除率和礦化程度有極大的提高。

2）氧化鋁Al₂O₃ 

Al₂O₃通常被用作催化劑的載體，但有些研究者發現它同樣具有一定的催化臭氧氧化的能力。Ni和Chen的研究表明，γ- Al₂O₃的存在使2-氯酚的有機碳去除率從單獨臭氧氧化的21%提高到43%，而且臭氧的消耗量僅為單獨臭氧氧化時的一半，催化劑連續使用三次后去除效果沒有明顯變化。

3）二氧化錳MnO₂

在所有過渡金屬氧化物中，MnO₂被認為表現出了*好的催化活性，可以有效催化降解的有機物種類*多。

近年來，納米材料的出現為開發新型高效的臭氧化催化材料提供了新的機遇，與傳統的體相催化劑相比，納米材料的使用提高了催化劑的催化效率。過渡金屬氧化物納米材料在催化領域的應用研究已有許多文獻報道。在催化臭氧化中，一些以過渡金屬氧化物為活性組分的納米催化劑比如Co₃O₄、Fe₂O₃、TiO₂、ZnO等取得了較好的催化效果。

（二）、催化劑催化氧化作用及機理介紹

2.1臭氧催化氧化機理

臭氧在化學性質上主要呈現強氧化性，氧化能力僅次于氟、·OH和O(原子氧)，其氧化能力是單質氯的1.52倍。在水溶液中，臭氧與***分子的反應機理主要有臭氧直接氧化和自由基間接氧化反應兩種。

1.直接氧化反應

臭氧與水中有機污染物之間的直接氧化反應,可以分兩種方式：

（1）親電取代反應。親電取代反應主要發生在分子結構中電子云密度較大的位置。在帶有-OH、-CH3、-NH2等取代苯基結構的***中，苯環中鄰、對位上碳原子的電子云密度較大，這些位置上的碳原子易與臭氧發生親電取代反應。

（2）偶極加成反應。由于臭氧分子具有偶極結構(偶極距約為0. 55D)，所以臭氧分子與含不飽和鍵的***分子相互作用時，可進行偶極加成反應。一般而言，臭氧的直接氧化反應速率較慢，而且反應具有選擇性，所以其降解有機污染物的效率較低。

2.自由基間接氧化反應

（1）自由基間接氧化降解按反應過程可以粗略分為兩個階段:**階段為臭氧的自身分解產生自由基。當溶液中存在引發劑如OH-等時可以明顯加快臭氧分解產生自由基的速度。在**階段中，·OH與有機物分子中的活潑結構單元( 如苯環、-OH、-NH2等) 發生反應，并引發自由基鏈反應。隨著反應的進行，***分子結構被氧化破裂，分解轉化為小分子有機物，如甲酸、乙酸等，或進一步將這些有機小分子完全礦化(以總有機碳(TOC)為測試指標)為CO2和H2O，從而達到降低出水中COD( 化學需氧量) 和提高處理后污水的可生物降解性的目的。

·OH間接氧化反應有以下兩個主要特點：反應速率非常快，與一般***分子反應的速率常數k。

（2）·OH自由基的反應選擇性很小，當水中存在多種污染物質時，不會出現一種物質得到降解而另一種物質濃度基本不變的情況。

臭氧氧化的反應較為復雜，在一個反應體系中，往往既出現臭氧直接氧化反應，又出現自由基間接氧化反應。溶液的pH值對O₃氧化反應選擇何種機理起決定作用，在強酸性介質中以直接氧化反應為主，而在堿性介質中則以自由基間接氧化反應為主。

2.2催化劑催化氧化機理

2.2.1催化劑的特點 

催化劑是一種物質，它通過基元步驟的不間斷地重復循環，將反應物轉變為產物，在循環的*終步驟催化劑再生為其原始狀態。

更簡單地說，催化劑是一種能夠改變一個化學反應的速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質。

許多種類物質可用來作催化劑，包括金屬、金屬化合物(如金屬氧化物、硫化物等)、有機金屬絡合物、酶或細胞等。

催化作用是指催化劑對化學反應所產生的效應。催化作用一般指催化劑促進化學反應速度的現象，一般表現為不能改變平衡的位置，只能加速反應趨于平衡；只能加速熱力學上可以進行的反應；通過改變反應歷程而改變反應速度；能降低活化能，提高反應速度；對加速化學反應具有選擇性。

常用催化活性來描述催化劑對反應加速的程度，用來衡量催化劑效能大小的標準。

反應速率表示反應快慢，一般有三種表示方法：以催化劑質量為基淮、以催化劑體積為基準、以催化劑表面積為基準。

在催化反應動力學的研究中，活性多用反應速率來表達。對于固體催化劑，與催化劑單位表面積相對應的活性稱為比活性（α）

α=k/S

k--催化反應速度常數；

S---活性比表面積。

2.2.2催化劑催化氧化機理

目前，已有大量文獻敘述了多相催化臭氧化的機理。一般認為有三種可能的機理：

（1）認為有機物被化學吸附在催化劑的表面，形成具有一定親核性的表面螯合物，然后臭氧或者羥基自由基與之發生氧化反應，形成的中間產物金額能在表面進一步被氧化，也可能脫附到溶液中被進一步氧化，一些吸附容量比較大的催化劑的催化氧化體系往往遵循這種機理。

（2）催化劑不但可以吸附有機物，而且還直接與臭氧發生氧化還原反應，產生的氧化態金屬和羥基自由基可以直接氧化有機物。

（3）催化劑催化臭氧分解，產生活性更高的氧化劑，從而與非化學吸附的有機物分子發生反應。